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    a g二价金属M溶于稀硫酸中完全反应，生成b g氢气，此金属的相对原子质量为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
    解析：

    　　设金属M的相对原子质量为x，则有：

    　　M＋H2SO4MSO4＋H2↑

    　　x　　　　　　　　　　2

    　　a g　　　　　　　　　b g

    　　＝　　解得x＝，应选B．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
    32.5
    32.5
     g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
    350
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     mL．
    Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
    Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量．
    ②所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

    根据题意完成：

    1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

    3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

    (1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    (2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

    4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

    (1)参加反应的铁氧体的物质的量．

    (2)所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

    根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                      mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

    ①参加反应的铁氧体的物质的量。

    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
    根据题意完成：
    Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）________ g．
    Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）________ mL．
    Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
    ①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
    Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
    ①参加反应的铁氧体的物质的量．
    ②所得气体中NO、NO2的体积比．

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