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【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________

②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

【答案】 1s22s22p63s23p1 小于 离子晶体 正四面体 sp3 面心立方

【解析】试题分析:本题考查物质结构与性质,主要考查核外电子排布式的书写,第一电离能的比较,空间构型和杂化方式的判断,晶体类型的判断,金属晶体的堆积方式,晶胞的计算。

(1)Al的原子序数为13,基态Al原子核外有13个电子,根据构造原理,基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1

(2)Al的价电子排布式为3s23p1,Mg的价电子排布式为3s2,Mg3s处于全充满,较稳定第一电离能:Al小于Mg。

(3)工业上用电解Al2O3方法制取金属Al,说明熔融Al2O3能导电,Al2O3属于离子晶体。

(4)AlH4-中中心原子Al的孤电子对数为(3+1-41)=0,Al的价层电子对数为0+4=4,AlH4-VSEPR模型为正四面体型,由于Al上没有孤电子对,AlH4-的立体构型为正四面体型。中心原子Al原子采取sp3杂化

(5)①根据铝的晶胞结构知,晶体Al中原子的堆积方式为面心立方。

铝原子半径为acm,根据原子间相对位置关系的平面图,晶胞的边长为=2acm,晶胞的体积为(2acm)3=16a3cm3均摊法”,1个晶胞中含Al:8+6=4,1mol晶体的体积为cm3NA=4a3NAcm3,1mol晶体的质量为Mg,晶体铝的密度ρ=Mg(4a3NAcm3)=g/cm3

练习册系列答案
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已知粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是

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D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应

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A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔(C3H4

B. 该混合气体中一定含有甲烷

C. 在110℃条件下,混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变

D. 若混合气体由CH4和C2H4组成,则其体积比为1:3

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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①XYZ的物质的量之比为1∶2∶2

②XYZ的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【题目】在温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA1.0 molB,发生反应A(g)+B(g)C(g),一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列问题:

(1)反应前5 s的平均反应速率v(A)=____________

(2)温度为T时,达到平衡后B物质的量的浓度=________

(3)升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH_______(填“>0”“<0”)。

(4)下列措施能增大反应速率,且平衡向正反应方向移动是__________

a.及时分离出A气体 b.适当升高温度

c.增大B的浓度 d.选择高效催化剂

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同步练习册答案