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    4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
    A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

    分析 根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使沉淀量达最大值，溶液溶质只有NaCl，结合原子守恒及V=$\frac{n}{c}$计算．

    解答 解：由MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知，要使沉淀量达最大值，溶液溶质只有NaCl，n（NaOH）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为$\frac{0.26mol}{4mol/L}$=0.065L=65mL，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．乙中C的转化率为75%
    B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
    C．在该条件下，反应 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2
    D．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.5mol O2的质量为48 g，标况下体积为33.6 L．0.5mol H2O中含电子数为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）
    A．电解过程中，d电极附近溶液变红
    B．c电极上的电极反应式为：2H++2e-=2H2↑
    C．a为负极、d为阳极
    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至刚好完全反应（反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．则计算得知该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）
    A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知甲、乙装置中的电解质溶液足量，盐桥中盛装饱和氯化钾溶液，用琼脂固定，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙装置中的负极（或正极）反应式不同
    B．放电少许时间后，甲、乙装置石墨极质量均增加
    C．放电少许时间后，甲装置左边烧杯中含有两种溶质
    D．甲、乙装置的能量转化形式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．过量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后将溶液蒸干、灼烧剩余残渣，最后残留物的化学式为NaCl，有关离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
    已知：
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1 2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统：，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（填“盐酸”或“硫酸”）．

    （2）天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入浓度均为0.125mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；求温度为1100℃，压强为P2时该反应的平衡常数K=2.56 mol2•L-2（计算结果保留三位有效数字）．
    （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如上图2，则X的结构简式为．（相对原子量：C-12  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下离子检验正确的是（　　）
    A．检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$ 白色沉淀$\stackrel{HCl溶液}{→}$ 白色沉淀
    B．检验试液中的Cl-：试液$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$无沉淀$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ 白色沉淀
    C．检验试液中的Fe2+：试液$\stackrel{氯水}{→}$无明显现象$\stackrel{KSCN溶液}{→}$血红色溶液
    D．检验试液中的NH4+：试液$→_{供热}^{NaOH溶液}$气体逸出$→_{石蕊试纸}^{湿润的红色}$ 试纸变蓝

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