【题目】已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是( )
A. n=m+1
B. n=m+10
C. n=m+11
D. n=m+25
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【题目】(1)6.8克NH3的物质的量为______mol,含质子的物质的量为______mol,该气体在标准状况下的体积为_______L.
(2)4.8gO3和0.2molCH4,质量之比是_______,在同温同压下的体积之比是______.相同质量的O2和SO2,所含分子的数目之比为______,所含O 原子的物质的量之比为______。
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO42-,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:__________。
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:_______________________。
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:_________________________________。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:__________。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式_______________________________。
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【题目】某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是___________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:___________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在___________?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_________(写出实验步骤、现象和结论)。
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【题目】(1)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
③该反应的氧化产物是________。
④若生成0.2mol AsH3,则转移的电子数为________。
(2)当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应,则X在还原产物中的化合价为________。
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【题目】室温下如图,关闭活塞,在左右两室(体积相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl,恢复到原温度后,下列判断正确的是
A. 开始时左右两室分子数相同
B. 最终容器内无H2存在
C. 反应前后H2室压强相同
D. 最终容器内密度与原来相同
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【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式为:
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体,分子中含有“”结构,A可能的结构为____________(用键线式表示)。
(4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化,回答下列问题:
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做____________。
(2)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布式为_______________;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下图,As原子的杂化方式为___________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图。
①储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3,则镧镍合金的晶体密度为_______。(不必计算出结果,用NA表示阿伏伽德罗常数。)
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