练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、Cl-
    B、Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
    D、Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：因发生氧化还原反应而不能大量共存，说明离子组中含有具有氧化性和还原性的离子，且能发生氧化还原反应，结合对应离子的性质解答该题．
    解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A不选；
    B．ClO-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B选；
    C．酸性条件下HCO3-不能大量共存，发生复分解反应，故C不选；
    D．Ba2+与SO42-反应生成沉淀，且酸性条件下AlO2-不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，本题注意发生氧化还原反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、用萃取的方法分离汽油和煤油
    B、用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    C、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    D、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于同分异构体的是（　　）
    A、和CH3CH2CH2CHO
    B、与
    C、与
    D、CH3CH2OH与HOCH2CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列说法中，正确的是（　　）
    A、CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、等浓度的 （NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）浓度依次增大
    C、将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH为3
    D、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    B、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    C、c（H+）和c（OH-）的乘积
    D、OH-的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电流从负极流向正极
    D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    B、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C、Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+
    D、HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（　　）
    A、加入一定量的CaCl2
    B、加入一定量的CaCO3
    C、加入15mL0.5mol/L的盐酸
    D、加入5mLH2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：
     
    ．
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    则该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是
     
    ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：
     
    ，阳极区逸出气体的成分为
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案