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    【题目】下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ）

    A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

    B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

    C.用装置③验证乙烯的生成

    D.用装置④制取少量乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    A. 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；

    B. 用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；

    C. 因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；

    D. 用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。

    故选B。

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    A.a点溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

    B.b点溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

    C.c点溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

    D.d点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    （1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

    （2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

    （3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

    （4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

    A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

    （5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

    （6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

    （7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

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    B.向Ca(
    HCO3)
    2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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