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    下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O
    D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．醋酸和水是弱电解质、二氧化碳是气体、碳酸钙是难溶物，这几种物质要写化学式；
    B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水；
    C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3；
    D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-．
    解答： 解：A．醋酸和水是弱电解质、二氧化碳是气体、碳酸钙是难溶物，这几种物质要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成CuSO4、CO2和水，离子方程式为4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；
    C．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和CaCl2发生复分解反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2++OH-+HCO32-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．小苏打成分是NaHCO3，NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，知道气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，易错选项是C，注意还生成沉淀且离子方程式与NaOH的量有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H．

    （1）填写装置的作用：B
     
    ，C
     
    ，G
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：
     
    ，F中：
     
    ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
     
    ．
    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式可表示为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C、加入铝能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四种离子
    D、常温下将0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
    （1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是
     
    ．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为
     
    ．
    （2）油脂A经下列途径可得到M．

    图中②的提示：C2H5OH+HO-NO2
    浓硫酸
    C2H5O-NO2+H2O
                  硝酸           硝酸乙酯
    反应①的化学反应类型是
     
    ．反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式
     
    ．
    （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗
     
    g金属钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
    甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
    乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
    丙HCl、Na2SO4、NaCl
    丁K2SO4、Na NO3、KCl
    其中记录合理的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）①中产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）⑦中生成沉淀K的离子方程式为
     
    ；
    （5）溶液X中不能确定的离子是_
     
    ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为
     
    ；
    （6）若实验测定A、F、K均为0.01mol，试确定沉淀C及其物质的量：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    ①计算所需NaCl的质量
     
    g
    ②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量．
    ③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
    用玻璃棒不断搅拌．
    ④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：用玻璃棒引流．
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：改用胶头滴管加水至刻度线．
    （1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是
     
    ．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．
    （4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
     
    ．（填代表选项的字母）
    A．用天平称量时所用砝码生锈
    B．未洗涤溶解NaCl的烧杯
    C．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
    D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝用作焊接钢轨是利用（　　）
    A、铝同氧气反应生成稳定的保护层
    B、铝是热的良导体
    C、铝合金强度大
    D、铝是强还原剂，铝热反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）

    ①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
    A、①②B、②④C、③④D、①③

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