Question

12．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式．注：若不需任何试剂，该空填“无”，是离子反应的要求写出离子反应方程式）
（1）Na₂CO₃固体[NaHCO₃]加热、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）Fe₂O₃（Al₂O₃）加入足量NaOH溶液、过滤、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）FeCl₃（FeCl₂）通入足量的Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）通入足量的CO₂、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（5）Fe（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（2）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；
（3）氯气与亚铁离子反应；
（4）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（5）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．

解答 解：（1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则选择方法为加热，发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择的试剂及方法为加入足量NaOH溶液、过滤，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：加入足量NaOH溶液、过滤；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）氯气与FeCl₂反应生成氯化铁，则选择试剂为通入足量的Cl₂，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则选择试剂为通入足量的CO₂，离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：通入足量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择试剂和方法为加入过量的NaOH溶液，过滤，发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：加入过量的NaOH溶液、过滤；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查物质分离提纯方法和选择及金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．