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现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物:
(1)等质量的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是
 

(2)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是
 

(3)等质量的三种气体燃烧时,生成二氧化碳最多的是
 
,生成水最多的是
 

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是
 
考点:化学方程式的有关计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)等质量烃完全燃烧,H元素的质量越大,耗氧量越大;
(2)同状况、同体积的三种气体,其物质的量相等,等物质的量的烃CxHy完全燃烧时,(x+
y
4
)的值越大,耗氧量越大;
(3)等质量烃完全燃烧,烃中C元素质量分数越大,生成二氧化碳的质量越大,H元素的质量越大,生成水的质量越大;
(4)在120℃、1.01x105Pa时,烃燃烧生成的水是气态,令烃的平均组成CxHy,根据燃烧反应前后气体体积没有变化,则反应前后气体的化学计量数之和相等,据此根据方程式判断.
解答: 解:(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的y:x值依次为4、2、3,故CH4中H元素质量分数最大,故等甲烷消耗O2最多,
故答案为:CH4
(2)同状况、同体积的三种气体,其物质的量相等,等物质的量的烃CxHy完全燃烧时,(x+
y
4
)的值越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的(x+
y
4
)值依次为1+
4
4
=2、2+
4
4
=3、2+
6
4
=3.5,故C2H6耗O2最多,
故答案为:C2H6
(3)CH4、C2H4、C2H6中的x:y依次为1:4、1:2、1:3,故C元素质量分数C2H4>CH4>C2H6,H元素质量分数CH4>C2H6>C2H4
等质量烃完全燃烧,烃中C元素质量分数越大,生成二氧化碳的质量越大,故C2H4生成二氧化碳最多,
H元素的质量越大,生成水的质量越大,故CH4生成水的质量最多,
故答案为:C2H4;CH4
(4)在105℃、1.01x105Pa时,烃燃烧生成的水是气态,令烃的平均组成CxHy,则:CxHy+(x+
y
4
)O2=xCO2+
y
2
H2O(g),燃烧反应前后气体体积没有变化,则反应前后气体的化学计量数之和相等,故1+(x+
y
4
)=x+
y
2
,解得y=4,即满足H原子数目为4即可,故为CH4、C2H4
故答案为:CH4、C2H4
点评:本题考查烃燃烧的有关计算,侧重考查学生分析和解决问题的能力,注意对规律的理解掌握,难度不大
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设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是(  )
A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
B、18g H2O含有10NA个质子
C、标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
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块状 微热 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:
 
,该反应是
 
反应(填放热或吸热).
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与
 
 有关.
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体).
(3)该反应的化学方程式为
 

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为
 

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是
 

a.v(A)=2v(B)      b.容器内压强保持不变
c.v(A)=v(C)    d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)由如图求得A的平衡时的转化率为
 

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mol/L,Na2CO3的物质的量浓度为
 
mol/L.

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将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率为0.1mol/(L?min).试求:
(1)5min后,C的物质的量为
 

(2)B的平均反应速率为
 

(3)x的值为
 

(4)5min后,A、B的物质的量之比为
 

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