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    20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

    分析 能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．

    解答 解：酒精和水、煤油和汽油、酒精和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而植物油和水分层，可用分液的方法分离，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的水溶性，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的性质，特别是水溶性的特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al2Cl6（填化学式），其原因为NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
    ②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同物质
    B．新制氯水溶液中存在两个平衡状态
    C．久置的氯水，溶液的PH会变小
    D．向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液
    C．醋酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
    B．蛋白质溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）
    A．碳元素B．氢元素C．氧元素D．氢、氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
    B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    C．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液
    D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    物质浓度（mol/L）时间（min）NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    （1）10～20min以v（CO2）表示的反应速率为0.009 mol•L-1•min-1．
    （2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
    （3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是CD（填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变                     B.2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变               D．混合气体的密度保持不变
    （4）30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出了二氧化碳（减小CO2的浓度）．
    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”“不变”或“减小”）．

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