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    以下四种金属中属于有色金属的是(　　)

    A．铁　　　　                        B．铬　　　　

    C．锰　　　　                        D．铜


    解析：　铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。

    答案：　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为                                                           （      ）

     A．Al(OH)3、Al3+        B．Al(OH)3       C．Al(OH)3、AlO2—      D．AlO2—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物

    （不考虑顺反异构）理论上最多有(    )

    A．3种          B．4种          C．5种           D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    (1)A的分子式为                  ：

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

    (3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式                                       ；

    (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al                                B．Al(OH)3

    C．AlCl3                             D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

    B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢

    C．普通钢中的含铬量一般在12%以上

    D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)

    /mol·L－1

    c(H2SO4)

    /mol·L－1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.2

    0.1

    ③

    25

    0.1

    0.2

    ④

    50

    0.2

    0.1

    ⑤

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择__________(填实验编号)；若同时选择①②③溶液变浑浊的同时，探究__________对化学反应速率的影响。

    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________________________________________________________，

    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性。

    (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________。

    (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是________(填“甲”或“乙”)，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为         ，若有3mol FeS2参加反应，转移      mol电子。

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为             （用离子方程式表示）。

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                   。

    （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有无色气体逸出，请写出相应的离子方程式：               。

    （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），往反应后溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，则参加反应的铁粉的质量为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

    D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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