Question

9．标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑    
（4）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cl元素的化合价既升高又降低，转移e^-；
（2）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移2e^-；
（3）O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，转移12e^-；
（4）Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，转移2e^-．

解答 解：（1）该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、Cl₂为还原剂，Cl元素化合价又由0价降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，其得失电子最小公倍数是1，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；氧化剂Cl₂，还原剂Cl₂；
（2）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+4价，则HNO₃为氧化剂，其得失电子最小公倍数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；氧化剂HNO₃；还原剂Cu；
（3）该反应中O元素的化合价升高-2价升高为0价，则KClO₃为氧化剂；Cl元素化合价从+5价降低为-1价，则KClO₃为还原剂，其得失电子最小公倍数是12，用双线桥标注电子转移为，
故答案为：；氧化剂KClO₃；还原剂KClO₃；
（4）该反应中Cl元素部分化合价由-1价升高为0价、Cl₂为还原剂，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，则MnO₂为氧化剂，其得失电子最小公倍数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；氧化剂MnO₂，还原剂HCl．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．