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用化学用语回答下列问题
(1)写出CH3COOH的电离方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(2)镁在CO2气体中燃烧的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(5)铝与氧化铁反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
分析:(1)CH3COOH是弱酸部分电离;
(2)镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C;
(3)铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气;
(4)氯化镁溶液中滴入氨水生成氢氧化镁沉淀;
(5)高温条件下Al还原氧化铁生成铁和氧化铝.
解答:解:(1)CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离,其电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C,其化学方程式为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C;
(3)铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气,其离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)氯化镁溶液中滴入氨水生成氢氧化镁沉淀,其离子方程式:Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故答案为:Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(5)高温条件下Al还原氧化铁生成铁和氧化铝,其化学方程式为:Fe2O3+2Al 
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,故答案为:Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe.
点评:本题考查了弱电解质的电离、化学方程式和离子方程式的书写,掌握化学方程式和离子方程式的书写技巧与方法,掌握有关物质的化学性质及应用是解题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?湖南模拟)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+

(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3

(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色.
①F的电子式为

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2:1
2:1

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍.
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
(填字母).
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素.常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属.A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个.请用化学用语回答下列问题:
(1)C的离子结构示意图为
;D与E两元素的离子半径:D
E(填“>”、“<”或“=”).
(2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为
CH3-CH3
CH3-CH3

(3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
7(填“>”、“<”或“=”).化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式
2HN3=H2↑+3N2
2HN3=H2↑+3N2

(5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化.试写出该反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

(6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀产生.则该复盐的化学式为
NH4Al(SO42
NH4Al(SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是
HF
HF
(填化学式),沸点最高的是
H2O
H2O
(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
(选填一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子气态分子,氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

②B元素原子结构示意图

③C单质分子的电子式

(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去).

①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4

②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列为元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化学用语回答下列问题:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
  0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
  4   ②   ④
(1)8种元素中,化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
;非金属性最强的是
F
F

(2)①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
KOH>NaOH>Al(OH)3
KOH>NaOH>Al(OH)3

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
K+>Ca2+>Mg2+
K+>Ca2+>Mg2+

(4)⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2

(5)①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
,所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”)
离子键和共价键
离子键和共价键

(6)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O

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