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    19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
    A．温度升高，三者都增大
    B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    分析 A．升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小；
    B．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；
    C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动；
    D．平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关．

    解答 解：A．升高温度，电力平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，故A错误；
    B．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；
    C．改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故C正确；
    D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数及其影响因素，题目难度中等，注意掌握电离平衡的影响因素，明确升高温度化学平衡常数不一定增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（　　）
    A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
    B．向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙、丙三种物质：
    甲：  乙：
      丙分子式    C9H8O
      部分性质能使Br2/CCl4褪色
    （1）关于乙下列叙述正确的是bd
    a．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2mol NaOH反应
    b．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．该有机物的分子式为C9H11Cl
    d．该有机物在一定条件下，能发生消去反应、取代反应、氧化反应和还原反应
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
    ①反应Ⅰ的反应条件是光照
    ②其中反应II的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

    ①写出反应②的化学方程式
    ②写出C与丙的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：
    （1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
    （2）现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
    （3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    ④定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分析如图的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
    C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

    （1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （2）同温度同浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．
    A、NH3•H2O    B、NH4Al（SO4）2   C、NH4Cl   D、CH3COONH4
    （3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向某无色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入的Ba（OH）2与生成的白色沉淀的物质的量如图所示，原无色溶液中含有的物质是（　　）
    A．0.1molBa（HSO3）2B．0.05molBa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
    C．0.2molNaHSO3D．0.075molBa（HSO3）2和0.05molNaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

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