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    3．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用KI滴定FeCl3溶液时可选用淀粉作指示剂
    B．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可说明H2SiO3为弱酸
    C．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]，可用稀硝酸浸泡，再用清水冲洗
    D．将浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，说明硫酸的酸性比盐酸强

    分析 A．氯化铁为黄色，与KI发生氧化还原反应；
    B．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可知硅酸根离子水解显碱性；
    C．Cu与稀硝酸反应；
    D．浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，与酸的挥发性有关．

    解答 解：A．氯化铁为黄色，与KI发生氧化还原反应，则不需要淀粉作指示剂，故A错误；
    B．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可知硅酸根离子水解显碱性，则说明H2SiO3为弱酸，故B正确；
    C．Cu与稀硝酸反应，应选稀盐酸浸泡，再用清水冲洗，故C错误；
    D．浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，与酸的挥发性有关，不能说明硫酸的酸性比盐酸强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、盐类水解、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 （　　）
    A．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
    B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
    D．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能说明醋酸是弱电解质的是
    ①醋酸溶液能导电；
    ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
    ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
    ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
    ⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
    ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（　　）
    A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（　　）
    A．镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红
    B．为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高
    C．原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转
    D．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    C．2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种
    D．在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．CH3CH2COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
    B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键
    C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
    D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的有机物发生消去反应生成的机物有（不含立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．

    （1）己知部分反应的热化学方程式如下：
    C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
    Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
    则C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC3作浸取剂．
    ①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．
    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
    （3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
    （4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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