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    实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：

    (1)甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL　18 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O．直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．他这样认为的理由是____________________．

    (2)你认为甲同学的实验方案是否合理，若不合理，请你设计一合理方案．请写出有关反应的化学方程式________，此方案的优点是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐变小，不能再与铜反应

    　　(2)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O

    　　消耗硫酸更少，且不产生污染物SO2


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大兴区二模）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
    BD
    BD
    （可多选 ）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象：
    溶液为蓝色
    溶液为蓝色
    ；实验结论：所得白色固体的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    方法二：
    （4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是
    生成物对环境无污染
    生成物对环境无污染
    ．
    方法三：
    （5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ．
    方法四：
    （6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
    方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
    BD
    BD
     （填“序号”）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
    实验现象
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
    ；
    实验结论：所得白色固体的化学式为
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
    ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
    ．
    方法二：
    （4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
    ①
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
    ，
    ②
    不产生污染物SO2
    不产生污染物SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

    方法一

     ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

    实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。

    实验结论：所得白色固体的化学式为                   。

    （2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                    。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

    方法二

     （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

    对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                      。

    方法三

    ⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铜和硫酸制取CuSO4有几种方法：

    （1）甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是______________________________。

    （2）你认为甲同学的实验方案是否合理，若不合理，请你设计一合理方案。请写出有关反应的化学方程式______________________________，此方案的优点是____________________。

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