Question

12．普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　）

• A． 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
• B． 电池负极的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
• C． 该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降
• D． 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

分析 A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
B、原电池负极上失电子发生氧化反应．
C、铜棒导电能力没有碳棒强．
D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
B、该原电池放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B错误．
C、铜棒导电能力没有碳棒强，所以该电池碳棒用铜棒代替，但是工作电压会下降，故C正确．
D、Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O  转移电子
  65g                                       2mol
 3，25g                                      0.1mol  
所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据正负极上得失电子判断电极反应类型．