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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    B. Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

    C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    D. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

    【答案】C

    【解析】

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程是Na失电子，Cl得到电子，所以：，故A正确；

    B.因为Hg2+＋S2－= HgS↓，所以Na2S可以做处理含Hg2+的工业污水的沉淀剂，故B正确；

    C. CH3COOH为弱电解质，写离子方程式时不能拆；且CH3COOH是弱电解质，该物质电离需要吸热，1mol该物质发生中和，反应放热肯定不是57.3kJ；故C错误；

    D.因为 CuS的Ksp小于ZnS，所以可发生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反应，把CuSO4溶液转化为ZnSO4溶液，故D正确；

    综上所述，本题正确答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是

    A.电池放电时，X电极发生还原反应

    B.电池充电时，Y电极接电源正极

    C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

    D.向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

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    【题目】如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

    A. δFe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

    B. 晶体的空间利用率：δFe > γFe> αFe

    C. 设γFe晶胞中铁原子的半径为d，则γFe晶胞的体积是16d 3

    D. 已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δFe晶胞的密度为ρ　g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    (1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，

    (2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)

    (3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

    (4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式

    (5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

    B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

    ____________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

    i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

    ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试剂

    组成

    0.4 mol·L-1

    KI

    a mol·L-1 KI

    0.2 mol·L-1 H2SO4

    0.2 mol·L-1

    H2SO4

    0.2 mol·L-1 KI

    0.0002 mol I2

    实验

    现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较①快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是

    A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

    B. ②是①的对比实验，则a＝0.4

    C. 比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率

    D. 实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

    序号

    试剂X

    ⅰ

    1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

    ⅱ

    1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

    ⅲ

    5~15滴浓硫酸

    ⅳ

    5~15滴浓盐酸

    ⅴ

    5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

    Ⅰ．方案讨论

    （1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

    （2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

    Ⅱ．实验分析

    序号

    试剂X

    预期现象

    实际现象

    ⅰ

    1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

    溶液变黄

    溶液橙色加深

    ⅱ

    1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

    溶液橙色加深

    溶液颜色变浅

    ⅲ

    5~15滴浓硫酸

    溶液橙色加深

    溶液橙色加深

    ⅳ

    5~15滴浓盐酸

    溶液橙色加深

    无明显现象

    ⅴ

    5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

    溶液变黄

    溶液变黄

    （1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________，实验ⅱ的原因与其相似。

    （2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________ 。

    （3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

    （4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

    ① 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。

    ② 请你设计方案二：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（ ）

    A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84g

    B.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

    C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol

    D.最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

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