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【题目】(1)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。

________________===________________________________H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质为________,被还原的元素是________

(3)反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。

【答案】8分) (1FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O2分)

2FeSO4N (各2分) (34 2分)

【解析】

试题(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为NO2,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2SO43,根据氢原子守恒,水在生成物中,可得:FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O

2)还原剂FeSO4发生氧化反应,化合价降低的N元素被还原。

3)反应中N元素化合价由+5价降低到+1价,则1mol氧化剂得到4mol电子。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应:N2g+O2g2NOg),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向5L密闭容器中充入6.5 mol N27.5 molO2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol

15 min内该反应的平均速率vNO=___________;在T℃时,该反应的平衡常数值为_________

2反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)___________

a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

c.正反应速率 d.单位时间内,N2NO的消耗量之比

3已知

N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1

结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:_____________________

II. pm2.5的雾霾主要成分有SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等。

4雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

5NaClO2溶液可以吸收SO2NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2NO的气体,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。

②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填大于小于)。原因除了SO2溶解性大于NO,还可能是___________________

6)如图电解装置可将SO2NO转化为(NH4)2SO4

阴极的电极反应式是______________________________

SO2NO通入电解装置中的体积比为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

下列有关推断合理的是

A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3

B. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-

D. 若溶液X100 mL,产生的气体A112 mL(标况),则Xc(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

A.57B.47C.61D.293

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个小立方体构成,在每个小立方体的体心各有一个黑球,在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球)试求:

①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X,每个X同时吸引着______个Y,该晶体的化学式是____________

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为___________

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。

(1)己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH,某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

①当n(NO)/n(CO)=l,容器容积恒定时,在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示,则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右,该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

②该反应的平衡常数表达式为K=__________

要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率,可采取的措施是________

A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

C.升高温度 D.增大压强

③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体,下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________(填序号)。

A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

(2)在催化剂存在的条件下,用H2可以将NO还原为N2,己知:

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________

(3)MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法,.原理如下:向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐,使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O (简称MAP)。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间,当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图,其中I为大圆,II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I:还原性糖 II:果糖 III:蔗糖

C. I:固醇 II:胆固醇 III:维生素D

D. I:蛋白质 II:酶 III:激素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

B. 定容时凹液面最低处低于刻度线

C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D. 转移过程中有少量溶液溅出

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【题目】下列物质中,含有非极性键的离子化合物是(
A.CaCl2
B.Ba(OH)2
C.H2O2
D.Na2O2

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