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    某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：

    ①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；

    ②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。

    ③过滤；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；

    请回答下列问题：

    （1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有                             。

    （2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为             ，所以该样品            （填“合格”或“不合格”）。

    （3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，          

                                                                           。


    【答案】39、（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）23.4%  不合格  （3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。

    【解析】（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
    NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
    58.5        143.5
    x           5.74      x=（58.5×5.74）/143.5= 2.34g

    所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10×100%=23.4%
    而23.4%＞20%，此样品不符合产品标示的质量分数.

    (3) 检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.


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    C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    C．14 g氮气中含有7 NA个电子

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

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    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

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