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    13．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（　　）
    ①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
    ②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
    ④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
    下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②是水解反应
    C．反应④中二氧化钛是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

    分析 A．反应①中没有元素的化合价升降；
    B．反应②中水为反应物；
    C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
    D．还原剂的还原性大于还原产物．

    解答 解：A．反应①中没有元素的化合价升降，则不属于氧化还原反应，故A正确；
    B．反应②中水为反应物，该反应为钛离子的水解反应，故B正确；
    C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则反应④中TiO2不是氧化剂，故C错误；
    D．反应⑤中Mg为还原剂，Ti为还原产物，则金属镁还原性比金属钛强，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意相关的反应的分类及概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池．LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择．生产LiFePO4的一种工艺流程如图1：

    已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
    回答下列问题：
    （1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键．如果pH＜1.9，Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是生成Fe（OH）3杂质，影响磷酸铁的纯度．
    （2）步骤II中，洗涤是为了除去FePO4•xH2O表面附着的NO3-、NH4+、H+等离子
    （3）取3组FePO4•xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如表：
    实验序号123
    固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%
    固体失重质量分数=（样品起始质量-剩余固体质量）/样品起始质量100%，则x=2.1（保留至0.1）．
    （4）步骤III中研磨的作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率．
    （5）在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1．
    （6）H3PO4是三元酸，图2是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图．则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的数值最接近B   （填字母）．
    A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（　　）
    SCl
    SeBr
    A．还原性：Se2-＞S2-＞Cl-B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
    C．原子半径：Se＞Cl＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（　　）
    A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
    B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
    C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.8mol•L-1．对该化学反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
    B．分别用B、C、D表示化学反应速率的比值是3：2：1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
    D．在这2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列化合物的电子式：
    水： 二氧化碳： 过氧化钠：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子中原子序数最大的是（写离子符号）Al3+
    （2）短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是16
    （3）下表中，G元素原子最容易与哪种元素的原子间反应形成离子键NaCl （填离子化合物的化学式）
    原子abcdefG
    M层电子数1234567
    （4）在下图各装置的容器（分别用符号A～E表示）中盛海水，铁会在其中发生变化．其中铁作阳极的是D （用装置符号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室模拟合成硫酸的流程如图1：

    从图2中选择制取气体的合适装置：
    （1）装置C的名称为启普发生器，实验室通常用装置C制备AC．
    A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3
    （2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，．
    （3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为A．
    A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片
    C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑
    （4）SO2和O2通过图3甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥气体、使气体均匀混合．
    （5）使用图3乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择图4中的是C，该套装置与 其它装置比较，其优点是防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾．

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