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    14．下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（　　）
    A．医学上可用碳酸钡代替硫酸钡用作“钡餐”
    B．生理盐水用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C．医学上用液氮作制冷剂是因为液氮的沸点很低
    D．水中的钢闸门连接电源负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

    分析 A．碳酸钡能够溶于盐酸；
    B．生理盐水为氯化钠的水溶液，属于混合物；
    C．液氮汽化吸收大量的热；
    D．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法．

    解答 解：A．碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故A错误；
    B..生理盐水为氯化钠的水溶液，属于混合物，不是电解质，故B错误；
    C．液氮的沸点很低，医学上用液氮作制冷剂，故C正确；
    D．水中的钢闸门连接电源负极，利用了外加电源的阴极保护法，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、生理盐水、液氮的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
    D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB．SO2为0.5 mol/L
    C．SO3为0.8 mol/LD．SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为．
    （2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）下列物质中，互为同分异构体的是①②．
    ①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3　③CH3CH2CH═CHCOOH
    ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸纤维属于酯类
    B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯的沸点不同
    C．脱氧核糖核酸（DNA）是高分子有机物
    D．由苯酚与溴水的反应可知，苯环影响了羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
    （2）根据图示可确定x：y=1：2．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④（填写序号）．
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）下列能作为判断“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”达到平衡的标志的是：③④⑤．
    ①A的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
    ③B的质量不再变化　④混合气体的总压强不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （2）写出加入NaOH的体积为160～180mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为7.84；
    （4）原固体混合物的质量为7.5g；
    （5）所用盐酸的物质的量浓度．

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