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    向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
    A．上层橙红色，下层接近无色
    B．均匀、透明、紫红色
    C．上层接近无色，下层橙红色
    D．均匀、透明、无色
    【答案】分析：根据氯能置换出溴，CCl4能萃取水中的溴；Br2的CCl4溶液为橙黄色，四氯化碳密度比水大，不溶于水；
    解答：解：新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色．
    故选：C．
    点评：在这个实验中，加入少量四氯化碳的目的是做萃取剂，使实验现象更明显．需要注意的是四氯化碳密度比水大，不溶于水，溴的四氯化碳橙红色．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

    Ⅰ.

    实验目的

                                                              

    实验

    实验结论

    结论：                                                                                                                          

    FeCl3在实验中的作用为：              

    反应方程式

                                                   

    Ⅱ.

    实验目的

    探究卤素单质氧化性的相对强弱

    实验

    现象

    离子方程式

    1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置

    （1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。

    （2）                   

    （1）                   

    （2）                   

    2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

    （3）                   

    实验结论并从原子结构上解释原因

                                               

    Ⅲ.

    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

    （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为          （填选项字母）

    A. 碘水                                      B. 淀粉碘化钾溶液   

    C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食盐水

    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

    A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

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