Question

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现图所示的变化．
请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是

 

．
（2）B、C、D、E四种物质的化学式为：B

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（3）写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应

 

．沉淀E与稀硫酸反应

 

．溶液G与过量稀氨水反应

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵．

解答： 解：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，
（1）分离溶液和固体的操作是过滤；
故答案为：过滤；
（2）通过以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，
故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质．