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【题目】下列说法不正确的是(
A.沸点:正戊烷>2﹣甲基丁烷>丙烷
B.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
C.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
D. 的名称为2,2,4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

【答案】D
【解析】解:A.烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比,同分异构体中支链越多其熔沸点小,所以熔沸点正戊烷>2﹣甲基丁烷>丙烷,故A正确;
B.Cu在空气中加热生成黑色的CuO,加热条件下乙醇和CuO发生氧化反应生成乙醛和Cu,所以将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色,故B正确;
C.氢键的存在导致物质熔沸点较高,所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键,故C正确;
D.该分子中主链上含有5个C原子,碳碳双键位于2号C原子上,其名称是2,4,4﹣三甲基戊烯,故D错误;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应,转移1 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一化学平衡状态体系中,发生下列量的变化,其中一定会使平衡发生移动的是(

A. 体系的压强 B. 反应物的浓度

C. 正、逆反应速率 D. 反应物的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在入住装修过的新房之前,下列做法中正确的是 (  )
A.紧闭门窗,防止装修面干裂、变质
B.适度开窗通气,充分地进行内外空气对流
C.用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒
D.在各个房间内喷洒空气清新剂,以免有异味

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为mL.

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶
D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量筒最好.

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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的是(

A

B

C

D

方案

目的

利用乙醇的消去反应制取乙烯

验证石蜡油分解的产物是乙烯

检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3
依据以上信息,回答下列问题:
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式
(2)气体F的电子式为 , 实验中,可以观察到反应②的现象是:
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是
(4)沉淀G的化学式为;写出反应⑦的化学方程式
(5)溶液X中肯定存在的离子有 , 可能存在的离子有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子

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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是(
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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