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    2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能   ②风能   ③石油   ④煤   ⑤潮汐能   ⑥木材   ⑦地热能．
    A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦

    分析 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，据此解答．

    解答 解：①太阳能、②风、⑤潮汐能、⑦地热能能不会造成污染，属于“绿色能源”，③石油、④煤、⑥木材燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源，故选D．

    点评 本题主要考查了绿色能源的概念，题目较为简单，根据物质燃烧后的产物即可判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．阳离子所具有的质子数一定大于（填大于、小于、等于）电子数，原子所具有的质子数一定等于（填大于、小于、等于）电子数：16O，17O，18O互称为同位素，红磷和白磷互称为同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用．利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水．
    Ⅰ．制取Cu2O
    （1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl-浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）．
    ①阳极材料是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；．
    ②阴极的电极反应式是；电解总反应为：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cu2O．
    （2）还原法
    ①工业上可用肼（N2H4）与新制的Cu（OH）2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O．
    ②控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体．反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4反应过程中溶液的酸性不断地增强，为调节pH所以需要加入烧碱．
    Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究．
    （1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示．在图中用短线和箭头画出电子移动的方向，写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应．
    （2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：
    a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应．
    已知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如图2所示．结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是Cu2O作光催化剂；3Cu2O-Cr2O72-，计算9.60×10-4×3×69.5%=2.00×10-3＞1.74×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在；．
    （3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如3图所示．
    已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大．
    ①由图3可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O72-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu 和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3．
    ②已知pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀．pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因是pH=5时，会产生Cr（OH）3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应
    B．银针验毒时，空气中的氧气失去电子
    C．X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒
    D．每生成1mo1X，反应转移4mo1 e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
    C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择适当的实验操作分离下列混合物：
    ①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物蒸馏．
    ②从溴水中的提取溴单质萃取；
    ③分离汽油和水分液．

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