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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
    B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
    途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O    途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
    C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
    D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

    分析 A．分子式为C2H6O的有机化合物可能为乙醇或二甲醚，二者化学性质不同；
    B．根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能相同；
    C．加入的添加剂如果适量，可保持肉质新鲜；
    D．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂．

    解答 解：A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；
    B．途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O、途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；
    C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；
    D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途、同分异构体的判断，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确盖斯定律的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温时0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铜
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．K2S溶液中：2c（K+）═c（H2S）+c（S2-）+c（HS-）
    D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
    （2）A中玻璃仪器的名称是酒精喷灯，D装置的作用是吸收尾气并防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （4）实验中持续通入氮气的目的是排出水蒸气，同时防氧化，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeS04•xH20中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580230
    平衡常数值5×10421.9×10-5
    A．上述反应是熵增反应
    B．25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
    C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大

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