练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （12分）某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。

    （1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：   ▲   。

    （2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： ▲ 。

    （3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充      www..com

    分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶

    液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：

    ①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为    ▲    mol。

    ②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为   ▲    。

    (12分) （2分+2分+4分+4分）

    （1）某铝热反应方程式www..com

    (2) 2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑。

    (3) ① 0.012mol 。     ② 1∶3  （分别为0.008mol和0.024mol）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
    4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
    BaSO4（s）+2C（s）
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    H2S+2OH-═2S2-+H2O
    ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
    高温
    H2S+OH-
    （2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
    +172.5 kJ?mol-1
    +172.5 kJ?mol-1
    ．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
    ①从原料角度看，
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
    ；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
    该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
    完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成
    其中正确的是
    ④
    ④
    （填序号）．
    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
    请回答：
    （5）H+由
    a
    a
    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
    （6）b极上发生的电极反应是
    O2+4e-+4H+═2H2O
    O2+4e-+4H+═2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?韶关一模）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    即可得溶液的pH
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
    ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
    （1）表中x=
    7
    7
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
    U形管中左边液面下降
    U形管中左边液面下降
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
    （1）该学生的操作是　　　  　　（填“正确的”或“错误的”）。
    （2）如不正确，是否一定有误差？答：　　　　　（填“是”或“否”）
    （3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　   　　　　。
    Ⅱ、（10分）
    （1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是         mL

    （2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

     

     
    草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：

    ①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是      （填编号）。
    甲．酸式滴定管           乙．碱式滴定管            丙．25 mL量筒 丁．锥形瓶
    ②、滴定时，将KMnO4标准液装在     滴定管中。
    ③、本实验滴定达到终点的标志可以是                                     
                                                              。
    ④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省嘉兴市高三教学测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是????? ， C的电子式是????? 。

    （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：????? 。

    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

    Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。

    Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。

    ①物质A在750～800℃分解的方程式为：????? 。

    ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理????? 。

    （4）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称：????? 。

    ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：????? 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市昌平区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

    某研究小组查阅资料得：

    BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

    BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是          。

    （2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

    ①从原料角度看，                            ；

    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该小组同学提出以下四种观点：

    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0

    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    ④d点无BaSO4沉淀生成

    其中正确的是    （填序号）。

    Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

    请回答：

    （5）H+由    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

    （6）b极上发生的电极反应是                  。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案