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    8．下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
    A．HClB．NOC．SO2D．NH3

    分析 喷泉形成要有足够的压力差，所以气体要极易溶于液体中或发生反应，以此解答．

    解答 解：A．氯化氢极易溶于水，可做喷泉实验，故A不选；
    B．一氧化氮不溶于水，也不与碱或酸反应，为不成盐氧化物，不能用作喷泉实验，故B选；
    C．SO2可与NaOH溶液反应而被吸收，从而形成压强差，可做喷泉实验，故C不选；
    D．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查喷泉实验的知识，题目难度不大，注意形成喷泉实验的条件：喷泉实验要求气体极易溶于水或极容易和水或其他溶液反应因为只有这样烧瓶内的压强才会迅速减小小于外界大气压，形成喷泉．

    练习册系列答案
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    18．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
    A．铱的相对原子质量为192.2克
    B．铱原子核内的中子数为77
    C．K2IrO3中Ir的化合价为+4
    D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：B＞C＞D＞A
    B．氢化物的稳定性：C＞D
    C．B和其他3种元素均能形成离子化合物
    D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
    B．1 mol甲基含10 NA个电子
    C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
    D．0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．
    （1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）136；
    （2）A的分子式是C8H8O2；
    （3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种；
    （4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（　　）
    A．Cu  $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{O_{2}（空气）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
    B．反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol
    C．增大压强平衡向正反应方向移动
    D．反应平衡常数表示为K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高温度K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
    （2）CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
    （3）NH4NO3发生水解时的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
    反应　大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    　温度/℃　27　2260
    　K　3.84×10-31　1
    （2）工业固氮的主要形式是：N2　（g）+3H2　（g）?2NH3　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    ③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
    （3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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