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    金属镍是有机合成中的常见催化剂，镍形成的配合物在工业上也有广泛用途．请回答下列有关问题．
    （1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    （2）配合物分子内的作用力有
     
    （填字母）．
    A．氢键  B．离子键C．共价键  D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采用sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
     
    形．
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据合物Ni（CO）4的性质熔点、溶解性判断；
    （2）根据图可知碳碳键、碳氮键为共价键，氮镍键为配位键，氧氢间存在氢键；
    （3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．
    解答： 解：（1）因为Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni（CO）4属于分子晶体；
    故答案为：分子；
    （2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键，
    故选：ACD；
    （3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    ②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
    ③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    ④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
    所以①、③、④中C采取sp2杂化；
    HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，
    故答案为：①③④；平面三角．
    点评：本题题目综合性较大，涉及晶体类型、化学键、杂化轨道等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种．请回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团是
     
    ．
    （2）请写出B生成C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有
     
    种
    ①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）B的分子式为
     
    ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （3）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （4）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

    （1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）①③的反应类型分别为
     
    和
     
    ．
    （4））写出反应②和④的化学方程式：②
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．试回答：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）H的化学式是
     
    ．I的化学式是
     

    （3）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （4）B的化学式是
     

    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （7）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下5种有机物：A CH2=CH2 B CH3CHO C．CH3CH2OH D．C3H7COOH E．CH3COOCH2CH3，请按下列要求填空（填字母）．
    能发生银镜反应的是
     
    ；能发生消去反应的是
     
    ；能发生水解反应的是
     
    ；具有酸性且能发生酯化反应的是
     
    ；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从液态空气中分离出来的稀有气体，常含有少量氮气和氧气，为了除去氮气和氧气，可把气体通过（　　）
    A、灼热的镁条
    B、灼热的铜丝
    C、浓H2SO4
    D、一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质和特性，使我们对物质性质的研究与学习更加方便
    现有一下物质：①CaCO3固体②NaOH溶液③金属铜④CO2⑤稀硝酸⑥NaCl固体
    （1）上述物质中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     

    （2）上述物质中两两反应，可在实验室中制取CO2气体，其反应的离子方程式为
     
    ，利用上述物质，可证明CO2是酸性氧化物，该反应的离子方程式为
     

    （3）上述物质中两两反应时，其中属于氧化还原反应，反应中的氧化剂为
     
    ，按方程式确定的计量数之比进行反应时，转移的电子数为
     
    ．

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