精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

( 6 分)Ⅰ.有机物A的红外光谱图分别如下:

(1)符合该条件的相对分子质量最小的A的结构简式为:_________________________________。

Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B,    既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下:

(2)B的结构简式为:___________________________________。

 

【答案】

(1)CH3CH2OCH2CH3

(2)CH2=C(CH3)COOH

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网由正丁醇(用n-C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6℃)的反应如下:
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应:n-C4H9OH 
H2SO4
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
H2SO4
(n-C4H92O+H2O
3H2SO4(浓)+2NaBr(固)═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量:固体NaBr0.24mol,n-C4H9OH0.20mol,浓H2SO429mL,H2O20mL.
制备过程经历如下五个步骤,试回答下列问题:
1.投料:在圆底烧瓶中加入20mL水,再慢慢加入29mL浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入0.20mol正丁醇(约18mL)和0.24mol溴化钠,充分振荡后加入几粒沸石.
(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
 

A.减少HBr的挥发B.防止正丁醇的挥发
C.防止溴化钠被氧化D.防止温度过高导致炭化结焦
(2)本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸,氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷.硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
 

2.加热回流:反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
 
.在反应装置中冷凝水应该从
 
(填A或B)端进水.
3.分离粗产物:反应结束待反应液冷却后,用直形冷凝管换下球形冷凝管,将其变为蒸馏装置进行蒸馏,得到的粗产物中除主产品外,还含下列选项中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③(C4H92O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4.洗涤粗产物:将馏出液移至分液漏斗中,加入等体积的水洗涤后,分液得有机层.如果不能判断哪层是有机层,可以用
 
方法来判断.对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品.
5.收集产物:将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中,加热蒸馏,收集99-103℃的馏分.要证明最终产物是n-C4H9Br,方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(已知: 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①         ,            ;

(2)过程②中充入适量Cl2的目的是                                 

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                    (只填一种),简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点                       .

(4)操作过程③可以分解为如下几步:

A.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

D.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

E.静置、分层。 

F.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

G.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

H.从分液漏斗上口倒出上层液体;

上述F步操作的目的是:                                        

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015届福建省高一新生入学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6 分)从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

(1)人体中元素含量最高的是 __________ ;

(2)常用作干燥剂的一种酸_____________;(填化学式,下同)。

(3)能作为燃料的有机化合物是__________:

(4)既可用来消毒杀菌,又可用来改良酸性土壤的碱是__________;

(5)造成煤气中毒的是__________。

(6)绿色植物进行光合作用吸收的是________________;

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省高三上学期第一阶段考试化学试卷 题型:填空题

(6分)在有机溶剂里,使发生完全反应,释放出,同时得到一种白色晶体A,A的熔点为113℃,在减压时,50℃即可升华,测得A蒸气的密度(标准状况)为

(1)通过计算得出A的化学式___________。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明,同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别,试写出A的结构式:____________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届甘肃省天水市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(6分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机

物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物

分子中氢原子的种类和数目。例如乙醚的结构简式为:CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值 (信号)有两个,如下图所示:

 (1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是         

A.CH3CH3         B. CH3COOH         C. CH3COOCH3         D. CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图所示,则A的结构简式为:

                                _____     ,请预测B的核磁共振氢谱上有     个峰(信号)

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案