Question

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
（1）制备NaNO2
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（ii）B装置的目的是 ．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置发生反应的离子方程式是 ．
（2）测定NaNO2纯度
准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为 ．
（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示．）

Answer 1

【答案】
（1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；BD；5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20
（2）
【解析】解：（1）（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（ii）B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，所以答案是：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；（iii）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥气体，所以答案是：BD；（iv）由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO气体，避免污染空气，反应的离子方程式为：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20，所以答案是：5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3 Mn2++2H20；（2）将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色，说明二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为，准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml．

2MnO4﹣+	5NO2﹣+	6H+	=	2Mn 2++	3H2O+	5NO3﹣
2	5
amol/L×b×10﹣3L	n

n= mol
则样品中NaNO2的质量分数为 ×100%= ，
所以答案是： ；