过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是 ．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中．残余清液与锌粒混合后的现象
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接 接 接 （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是 ．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式 （用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置 （填A或B）
考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
分析： （1）加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
（2）①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变；②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却；
（3）①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG；②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b﹣a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为（b﹣a）/22.4a；④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进．
解答： 解：（1）没有溶液的体积，加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
故答案为：加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
（2）①用液压法检验装置气密性，连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
故答案为：连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变；
②将固体加入液体中，Zn粒与铜离子反应生成铜单质，并且生成气体，实验现象是表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
故答案为：Zn粒 稀硫酸，表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；
③此反应为放热反应，气体受热膨胀，未冷却；故答案为：反应是放热的，气体未冷却；
（3）①测量氢气的体积，最简易的装置其连接顺序EDG；故答案为：EDG；
②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大
故答案为：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；
③根据题意可知，1mol硫酸能生成1mol氢气，故b﹣a就是氢气的体积，所以残余清液中硫酸的物质的量浓度为
；
故答案为：；
④排水法收集氢气，氢气密度比空气小，所以短进；
故答案为：B．
点评： 本题考查了铜与浓硫酸的相关知识，探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键．
科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（ ）
A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1．
（2）n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为 （保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A． 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B． 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C． 为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D． 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
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科目：高中化学 来源： 题型：
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）
A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
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| A． | 盐酸和氢氧化钠溶液反应 |
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| B． | 氯化氢气体溶解于水 |
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| C． | 氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” |
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| D． | 锌片投入稀硫酸中产生气体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
①固体混合物中肯定有 ，
②肯定没有 ，
③可能有 N ；
对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 溶液的方法来检验．
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