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    12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2浓盐酸
    ③Fe2O3Al稀盐酸
    ④FeCl3溶液Cu浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

    分析 根据题意，选择的选项Y既能与X反应又能与Z反应，
    ①氢氧化铝是两性化合物和强酸强碱溶液反应；
    ②氧化物二氧化硅是酸性氧化物碱溶液反应，和浓盐酸不反应；
    ③金属铝和酸、金属氧化物发生反应；
    ④铜和浓硝酸反应、和氯化铁溶液反应．

    解答 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸稀硫酸、强碱氢氧化钠溶液发生反应，
    ②二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钾溶液生成盐和水，和浓盐酸不发生反应，
    ③铝和稀盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，
    ④铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，
    常温下，Y既能与X反应又能与Z反应的是①④，
    故选B．

    点评 本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、氧气的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硝酸钙溶液+碳酸钠溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验是化学学习的基础．下列实验叙述正确的是（　　）
     
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③分离CCl4和水的混合物
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节．以下是制备甲、乙两种高分子单体原料的合成路线：

    已知：
    i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
    ii．$→_{HCl}^{Fe}$
    iii．R1CH=CHR2$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+R2CHO
    iv  1mol B经过上述反应生成2mol C，C不能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）E→F的反应类型是还原反应．
    （3）丙中官能团的名称是羧基、肽键．
    （4）下列相关说法中正确的是bc（选填字母序号）．
    a．B存在顺反异构体
    b．甲分子中最多有19个原子共面
    c．化合物乙的合成过程中，F→G步骤是为了保护氨基
    d．1mol H最多可以和3mol NaOH反应
    （5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有-COOH和-NH2结构；
    Ⅱ．1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （6）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B．
    ②由单体乙合成高分子化合物．
    邻对位
    定位基    		-CH3、-X、
    -NH2、-NHCOR
    间位定位基-NO2，-COOH
    （7）大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，这种作用称为定位效应．已知一些基团的定位效应如右表．物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上溴原子的位置不同．请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（　　）
    A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气
    C．加入适量的NaBr溶液D．加入适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等．
    （1）砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．

    （2）砷酸钠具有氧化性．298K时，在100mL，烧杯中加入10mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20mL 0.1mol．L-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：
    AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O△H．
    （无色）              （无色）（浅黄色）
    溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）．
    ①能够表明上述反应达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．溶液颜色不再变化
    b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化
    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率
    d．c（AsO33-）/c（I2）保持不再变化
    ②0～10rain内，I-的反应速率v（I-）=0.003mol/（L•min）．
    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K=4.5×106．
    ④升温，AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液．
    ②上述混合液用0.02500mo1．L-1的I2溶液滴定，用淀粉溶液做指示剂进行滴定．重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00mL．则试样中As2O5的质量分数是50.5%．
    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式2H2O2+As2O3+H2O=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．保持温度不变，向纯水中加入少量CH3COONa，水电离出的c（H+）和c（OH-）乘积不变
    B．25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），此时溶液pH=7
    C．将0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    D．保持温度不变，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．b电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解时，a电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→b→溶液→a→正极
    D．忽略能量消耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数．回答下列问题：
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
    （3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是8.0～12.0．

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