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    用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（　　）
    A、a组：制备少量乙酸乙酯
    B、b组：除去粗盐水中的泥沙
    C、c组：用CCl4提取碘水中的碘
    D、d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．加热试管中为乙酸、乙醇、浓硫酸，右侧试管中盛放碳酸钠溶液；
    B．泥沙不溶于水，可过滤分离；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，混合后分层；
    D．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液．一定需要100mL容量瓶．
    解答： 解：A．加热试管中为乙酸、乙醇、浓硫酸，右侧试管中盛放碳酸钠溶液，图中装置可制备少量乙酸乙酯，故A正确；
    B．泥沙不溶于水，可过滤分离，图中过滤装置可除去粗盐水中的泥沙，故B正确；
    C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，混合后分层，图中分液装置可用CCl4提取碘水中的碘，故C正确；
    D．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液．一定需要100mL容量瓶，图中缺少容量瓶，不能完成实验，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯及溶液的配制等，注重实验装置图作用及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
    B、减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
    C、“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验操作正确的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    配制150mL 0.10mol/L盐酸
    C、
    检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    D、
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    B、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
    C、汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cu2S
    B、当1mol O2发生反应时，还原剂所失去电子的物质的量为4mol
    C、O2发生了氧化反应
    D、CuSO4即是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如图1转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     
    ；利用图2所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：
     
    ；烧杯中的现象为：
     
    ．
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为 c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
     
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？
     
    （填“可能”或“不可能”），原因是
     
    ．
    （2）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为
     
    ．
    （3）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液
     
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ．
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    ．
    II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72-
    绿矾
    H+
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    （4）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．
    （5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
     
    ．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，
    甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积
    不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，
    F极附近呈红色．请回答：
    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，
    甲中溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质
    生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“铜”或“银”），电镀液是
     
    溶液；常温下当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    克．
    （4）若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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