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    16．下列现象不能用胶体的性质解释的是（　　）
    ①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
    A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

    分析 ①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性；
    ②胶体遇电解质发生聚沉；
    ③气溶胶具有丁达尔现象；
    ④NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀；
    ⑤江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；

    解答 解：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；
    ②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确；
    ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确．
    ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；
    ⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    19．列各项表达中不正确的是（　　）
    A．Be2+中电子数和质子数之比一定为1：2
    B．D216O中质量数之和是质子数之和的两倍
    C．氮原子中质子数为7而中子数不一定为7
    D．136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

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    20．将CaCl2•nH2O的晶体2.19克溶于水，配成100mL溶液，与20克17%的AgNO3溶液反应，使氯离子刚好完全沉淀．
    求：CaCl2•nH2O的式量及n值是多少？

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    4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    ②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

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    1．下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是（　　）
    A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
    B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

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    8．下列物质中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
    属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于强电解质的是④⑨⑩；
    属于非电解质的是②③⑤⑦；能导电的是①⑥；
    属于酸性氧化物的是⑤．

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    5．向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
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    B．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 Fe3++
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    6．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1．

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