练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是       
    A．通入适量的HClB．加入适量的NaOH固体
    C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体
    C

    试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
    C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
    D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
    A．溶液的pH相同
    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
    A．溶液的pH值：②＞③＞①
    B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②
    C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
    0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
    (1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？       。(填“正确”或“不正确”)
    (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是              (用等式或不等式表示)。
    (3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？     。(填“能”或“不能”)
    (4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？     。(填“正确”或“不正确”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
    A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
    A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题： 
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
    （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
     
    		条件的变化
    		通氨气
    		加水
    		加NH4Cl(s)
    ①
    		电离平衡移动的方向
    		 
    		 
    		 
    ②
    		c(OH－)的变化
    		 
    		 
    		 
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案