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一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。

即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)    [An+]m·[Bm]n=Ksp

已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] =1.8×1010

                            Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×1012 

      1.81/2=1.3      2751/3=6.5

试求:

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。

(2)此温度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。

 

【答案】

①AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

        1分)

Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42(aq)

2x                  x

(2x)2·x=Ksp

   1分)

              ∴  c(AgCl)<c(Ag2CrO41分)

②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中,c(Ag+)=0.010 mol·L-1

              AgCl(s)                 Ag(aq)  +    Cl(aq)

溶解平衡时:                                   0.010+x        x

(0.010+x)·x=1.8×1010             ∵ x很小,∴ 0.010+x  ≈0.010

x=1.8×108(mol·L-1)

       c(AgCl)= 1.8×108(mol·L-1)     1

                     Ag2CrO4(s)            2Ag(aq)        +           CrO2-4(aq)

溶解平衡时:                                      0.010+x                             x

 (0.010+2x)2·x=1.1×1012

∵ x很小,∴ 0.010+2x≈0.010

x=1.1×108(mol·L1)         

∴ c(Ag2CrO4)=1.1×10-8 (mol·L11

∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4)     1

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

定条件

 
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

                  KCl + Na        NaCl + K + Q (Q<0)

有关数据如下表:

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,   

且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                       ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

    a.干燥的空气         b.氮气         c.二氧化碳          d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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科目:高中化学 来源:上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:填空题

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1)工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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科目:高中化学 来源:2010年上海市黄浦、嘉定区高三下学期高考模拟 题型:填空题

 

 

一定条件

 
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

                  KCl + Na        NaCl + K + Q (Q<0)

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,   

且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

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