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【题目】下列实验能获得成功的是 (    )

A.制备溴苯时,将苯与溴水混合,剧烈振荡

B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,依次通过烧碱溶液和浓硫酸

C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去

D.在苯中通氢气制备环己烷

【答案】B

【解析】

A.制备溴苯时,将苯与溴水混合不发生反应,必须使用液溴,还应该加入催化剂,故A错误;

B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,通过烧碱溶液可除去二氧化碳,用浓硫酸可以干燥甲烷,该方法合理,故B正确;

C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,二者不发生反应,紫红色不会褪去,故C错误;

D.苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应,该方法无法获得环己烷,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾K2FeO4种极强的氧化剂,常应用于饮用水处理,其工业制备方法如图所示:

1高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

2反应I的目的是________________________________

3反应II的离子方程式为________________________________

4洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________

5己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________

6为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常使用高铁酸钾K2FeO4进行消毒、净化以及改善水质,其消毒原理是______________________

7可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量,滴定时有关反应的离子方程式为:

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中,加入稍过量的NaCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,下列有关它们的说法正确的是

A. 质量相同,体积不同 B. 分子数相同,质量不同

C. 体积相同,分子数不同 D. 体积相同,原子数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 已知t1时,反应C+CO22CO ΔH>0的速率为v,若升高温度逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反应的速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L1盐酸反应时,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应中,属于氧化还原反应的是

A.Cu2++2OH-= CuOH2B.H++OH- =H2O

C.2H++CO32-=H2O+CO2D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是

A. 实验①③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 精盐 B. 蒸馏水 C. 盐酸 D. 漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确的是

A. 步骤①灼烧海带需要用坩埚

B. 步骤③主要操作为过滤

C. 步骤④主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步骤⑤可以加入酒精萃取I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:

(1)B极是电源的________极,一段时间后,甲中溶液颜色________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填,在电场作用下向____极移动(填“X”“Y”)。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_________________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________镀层金属镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH13(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH________(变大”“变小不变”)。

(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________

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