Question

14．已知一定温度下合成氨反应：N₂+H₂═2NH₃ （每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

• A． Q₂＞2 Q₁
• B． Q₁=92.4 kJ
• C． Q₁＜Q₂＜184.8 kJ
• D． Q₁=Q₂＜92.4 kJ

Answer 1

分析 热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N₂）是①中的2倍，据此判断．

解答 解：热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN₂（g）与3molH₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出的热量是92.4kJ．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N₂）是①中的2倍，所以Q₂=2 Q₁＜184.8 kJ．
故选：C．

点评 本题考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．