练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．得出完整的元素周期表B．发现了元素周期律
    C．发现空气的组成D．提出原子、分子学说

    分析 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    解答 解：A．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，编制出了第一张元素周期表，但当时的元素周期表并不完整，是在后续的研究中逐步补充完善的，故A错误；
    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
    C．拉瓦锡发现了氧气，烟酒茶除了空气的组成，故C错误；
    D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂．具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是（　　）
    A．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大
    B．在溶剂中产品比杂质更难溶解
    C．杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大
    D．室温时产品在溶剂中很易溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取12.5gNaOH的质量；
    （2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是：ABE；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．定容时俯视刻度线
    D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C5H8NO4Na•H2O）中食盐的含量，做了如下实验：
    ①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
    ②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
    ③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
    根据上述实验操作回答下列问题：
    （1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
    （2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快．
    （3）检查沉淀是否洗净的方法关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净．
    （4）烘干沉淀应采用的方法是A．
    A．低温烘干
    B．高温烘干
    C．利用太阳能晒干
    （5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为20.4%，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数不符合（填“符合”或“不符合）．
    （6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素．画出该元素的离子的结构示意图：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，且互不同族．X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Z原子最外层电子数与电子层数相等；X与R、Z与W的最外层电子数之和均为9；单质Z和R都可以与Y的最高价氧化物对应的水化物反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W、R形成的单核离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用离子符号表示）．
    （2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
    （3）WR2的电子式．
    （4）写出R单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）X与Z的化学性质相似，写出X单质与Y的最高价氧化物对应水化物的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体．
    （3）基态R+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10 ．
    （4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为O=C=O或S=C=S．
    （5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为12；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为CuO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林有解热阵痛的作用
    B．服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现，应立即停药
    C．阿司匹林在干燥空气中不稳定，所以通常制成肠溶片
    D．阿司匹林有治疗癌症的作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示．请回答：

    （1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是氨水溶液．
    （2）反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）关于沉淀C的说法正确的是bcd．（填字母）
    a．C为白色固体   b．能溶于稀硫酸  c．C受热能分解   d．反应①～③的分离操作是过滤
    （4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol，A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时0.04mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案