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    5．含元素种类最少的物质是（　　）
    A．新制氯水B．久置氯水C．重水D．海水

    分析 A、新制氯水中含有氯元素、氢元素和氧元素；
    B、久置氯水中含有氯元素、氢元素和氧元素；
    C、重水中含有氢元素和氧元素；
    D、海水中含有氢、氧、氯、钠、镁、钙、碘、溴等元素．

    解答 解：A、新制氯水中含有氯元素、氢元素和氧元素，三种元素；
    B、久置氯水中含有氯元素、氢元素和氧元素，三种元素；
    C、重水中含有氢元素和氧元素，两种元素；
    D、海水中含有氢、氧、氯、钠、镁、钙、碘、溴等元素，远不止三种，综上所述含元素种类最少的物质是重水，
    故选C．

    点评 本题考查化合物的元素组成，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）．
    a．KMnO4溶液           b．铁粉           c．NaCl溶液            d．KSCN溶液
    （2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子．
    （3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：

    写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol•L-1 KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    ②步骤二中加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：将固体置于干燥器中冷却；应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1g后，再计算结晶水含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

    苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊状物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
    试根据上述信息回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是萃取（分液），乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲是苯甲醇．
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管，收集产品乙醚的适宜温度为34.8℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （1）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    （2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为1.12L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列不能与水反应的是（　　）
    A．FeB．Fe3O4C．NaD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：
    （1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、250 mL 容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．几种短周期元素的原子半径及化合价见表：
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
    分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）F-、Na+、Al3+．
    （3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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