如下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗、N棒变细,以此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
科目:高中化学 来源: 题型:
将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )
A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1
C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
石油是工业的血液,主要是由多种烃组成的混合物。
(1)通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是________。
A.石油的产量 B.乙烯的产量
C.天然气的产量 D.汽油的产量
(2)从石油分馏可得到熔沸点依次________的石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等多种产品;工业上获得乙烯的主要方法是________。
(3)石蜡是一种从石油分馏中得到的固体,用氯气漂白过的石蜡燃烧时会产生HCl气体,这是由于石蜡漂白时与氯气发生了________。
A.加成反应 B.取代反应
C.燃烧反应 D.物理溶解
(4)石油燃烧会产生的环境污染问题主要是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度
④增大压强
A.只有①②③ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度、压强和催化剂条件下,把N2和H2按13(体积比)混合,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比),求:
(1)N2的转化率__________________;
(2)反应前后体积之比__________________;
(3)平衡混合气的平均相对分子质量__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
| A. | 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
| B. | 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
| C. | 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
| D. | 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空:
(1)单质F的化学式
(2)写出B和F反应的化学方程式 ,L和B的水溶液反应的离子方程式 ;
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
(4)A的化学式为
(5)工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成,该反应的化学方程式是
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