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    （10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图       
    （2）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
    （3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       。
    （4）请写出下列物质的电子式。H2O            CO2       。

    （1）；（2）强 ； （3）HClO4＞H2SO4 ；（4）；

    解析试题分析：（1）Cl是17号元素，原子的核外有17个电子，氯原子的原子结构示意图是；（2）与硫元素都是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。所以元素的非金属性Cl>S。（3）氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式是HClO4、H2SO4 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4 。（4）物质H2O的电子式是；CO2的电子式是。
    考点：考查元素的原子结构示意图、物质的电子式、酸性强弱和元素的非金属性强弱比较的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
    问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
    a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (每空1分,共6分)
    A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素原子结构示意图              ，元素B在周期表中的位置               。
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序                 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小                     。
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式              。
    （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          （化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
    （2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
    可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
    周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填
    氢化物化学式），原因是                      ；
    写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
    题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
    （1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
    （2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
    （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
    ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
    ②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
    （4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
    （1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
    形成过程______________________________________________。
    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                             
    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点 
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
    （3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       

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