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    8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

    绿色合成流程如下：
    在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
    注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
    ②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
    （1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
    （4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
    A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
    （5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
    （6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．

    分析 （1）浓硝酸具有强腐蚀性，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境；
    （2）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率；
    （3）依据抽滤装置选择仪器，吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同为：吸滤瓶带有支管，吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚；
    （4）溶液中得到溶质固体的方法是冷却结晶，抽滤，洗涤，己二酸易溶于酒精，溶解度随温度变化较大，要减小因洗涤导致的损失；
    （5）环己烯不溶于水，采取分液方法进行分离回收；
    （6）层析实验分析如图变化可知，用传统法进行层析实验，无斑点，绿色法制备有斑点，说明传统法得到产品的纯度大；

    解答 解：（1）反应中硝酸将环己醇氧化为己二酸、过氧化氢将环己烯氧化为己二酸，均起氧化剂作用；与绿色制备相比，浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境，
    故答案为：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境；
    （2）由于环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率，合成时必须快速剧烈搅拌，
    故答案为：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率；
    （3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗，橡胶塞、橡皮塞、导管等，吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处为：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚，
    故答案为：布氏漏斗，吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚；
    （4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤为冷却结晶，己二酸易溶于酒精，用酒精洗涤会溶解而损失较大，其溶解度随温度变化较大，用冰水混合物洗涤，可以减小因洗涤导致的损失，
    故答案为：冷却结晶，B；
    （5）由于环己烯不溶于水，可以采取分液方法进行分离回收，所用的主要仪器为分液漏斗，
    故答案为：分液；
    （6）层析实验分析如图变化可知，用传统法进行层析实验，无斑点，绿色法制备有斑点，说明传统法得到产品的纯度大，
    故答案为：传统法制得的产品纯度比绿色法高；

    点评 本题考查有机物的制备实验，涉及对反应原理的分析、仪器的识别、物质分离提纯、对操作与装置的分析评价、产率计算等，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据图回答以下问题：
    （A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
    （1）甲装置是原电池，乙装置是电解池且Fe极为负极，A极为阳极
    （2）A极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑
    （3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为6.72L，乙池B极质量会增加19.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（　　）
    A．一定是2：1B．基本上是2：1
    C．只在同温同压下为2：1D．只在标准状况下为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
    向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
    通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
    （5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．

    （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为A接D，E接B，C接F．
    （2）试管中的现象是溶液由澄清变浑浊．
    （3）有关化学方程式是Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
    B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
    C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
    D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
    C．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$ CO${\;}_{3}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+4Ag↓+6NH3+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
    ②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
    ③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
    ④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
    ⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②

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