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    11．关于反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O的说法中不正确的是（　　）
    A．O2做氧化剂，体现氧化性
    B．NH3做还原剂，体现还原性
    C．NO为氧化产物
    D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：17

    分析 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，结合氧化还原反应的有关概念分析．

    解答 解：A、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，体现氧化性，故A正确；
    B、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，体现还原性，故B正确；
    C、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，NO为氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，则NO是还原产物，故C错误；
    D、该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是32×5：17×4=40：17，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有如图变化：

    请回答下列问题：
    （1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化学式）
    （2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）丙与溶液C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
    B．pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
    C．酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D．水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲、乙是两种中学常见的化合物，X、Y、Z是三种常见元素的单质．这些化合物和单质之间在一定条件下存在如图关系．
    根据不同信息，回答下列问题．
    （1）已知Y是主族序数等于周期数2倍的元素．
    ①若乙是共价化合物，则甲物质可以是A（填字母）；
    A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
    ②若乙是离子化合物，则甲物质可以是B（填字母）．
    A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
    （2）已知Y的单质在常温下呈液态，X的最高价氧化物的水化物酸性最强，则工业上制取X单质的化学方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，则沉淀质量为156bg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置（虚框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4
    （1）该装置的名称是电解池．
    （2）A、B中至少有一种是金属铜，接电源的正极．
    （3）C溶液中含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①
    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
    （2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）G的结构简式为
    （4）B中含有的官能团名称是碳碳双键． 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3．
    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

    反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为铁粉/盐酸；I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据反应式：（1）2A3++2B-═2A2++B2，（2）C2+2A2+═2A3++2C-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
    A．C-、A2+、B-B．B-、A2+、C-C．C-、B-、A2+D．A2+、B-、C-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知金属氢化物是离子化合物，现有两种短周期元素A和B，它们分别有，xAm+和yBn-离子，两种离子的电子层数相差2，下列推断错误的是（　　）
    A．A不可能是第三周期元素B．B不可能是第二周期元素
    C．x+y-m+n可能等于10D．x+y-m+n可能等于20

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