Question

2．100mL 某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L，H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.15 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 无法计算

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO₃^-）=0.02mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，结合3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O先判断过量，再结合反应计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO₃^-）=0.02mol，n（H⁺）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    0.03    0.02  0.08
可知氢离子不足，完全反应，n（Cu²⁺）=0.04mol×$\frac{3}{8}$=0.015mol，
完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．