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    12．油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油； 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

    分析 油脂是高级脂肪酸甘油酯； 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖．

    解答 解：油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在体内水解后的产物是：脂肪酸和甘油； 蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸；蔗糖水解的产物是葡萄糖和果糖，
    故答案为：甘油；氨基酸；葡萄糖；果糖．

    点评 本题主要考查了糖类油脂蛋白质的性质等知识点，平时注意化学与生活知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤
    实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
    ②过滤，用少量水洗涤2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
    ④用少量C2H5OH洗涤；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的名称（系统命名）为（CH3）3CH；
    （2）B和C均为一氯代烃，则反应（1）的反应类型为消去反应；
    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式；
    （4）反应②的化学方程式为；
    （5）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体共有4种（不包括G），写出其中任意两种、、、（其中任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1　
    ②CH3COOH以任意比与H2O互溶　
    ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　
    ④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反应　
    ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　
    ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在
    ⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH为8.2．
    A．③⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2转移电子数是（　　）
    A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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