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    13．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．NH3C．HNO3D．NH4Cl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．N2只含共价键，为单质，故A不选；
    B．NH3只含共价键，为化合物，故B不选；
    C．HNO3只含共价键，为化合物，故C不选；
    D．NH4Cl含离子键、共价键，为离子化合物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断、化学键判断的一般方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的K层电子数总和为7，L层电子数总和为20，M层电子数总和为7，且W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的还原性：W＞Y
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
    C．W的阳离子和Z的阴离子均能促进水的电离
    D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
    查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
    Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
    （1）根据资料：
    ①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
    ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
    （2）检测溶液pH：
    ①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
    ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
    （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：

    Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
    Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
    Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
    实验操作现象
    ⅰ将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象
    ⅱ将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体
    ⅲ在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀
    ①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
    ②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
    ③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（　　）
    A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
    C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．
    D．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
    烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有①③⑤．
    ①温度　 　②浓度　 　③容量     ④压强　 　⑤刻度线　 　⑥酸式或碱式
    （3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸6.8mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选10mL的量筒．
    （4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④．
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
    ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
    ④最后定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
    （1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
    （2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
    a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2H4比与NO2体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
    （3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.3
    第5min0.41.20.6
    第6min0.41.20.6
    第10min0.61.40.3
    前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
    a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO2的量
    （4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机化合物G是一种高级香料，可通过下列反应路线合成：

    其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知以下信息：
    ①A为一氯代芳香烃，相对分子质量为140.5．
    ②1mol C完全燃烧可生成54g 水．
    ③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
    请回答下列问题：
    （1）A在NaOH水溶液中发生反应生成M，M经催化氧化生成化合物N，N能够发生银镜反应，则A的结构简式为，B的名称为苯乙烯．
    （2）A→B的反应类型是消去反应，D→F的反应类型是加成（还原）反应．
    （3）C与银氨溶液反应的反应方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）G的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有
    13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且锋面积之比为2：2：2：1：1的有机物结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，设计一条由环己烷为起始有机原料制备（1，6-己二醛）的合成路线．

    （合成路线常用的表示方法：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
    （1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为2：3．
    （2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为9：28．
    （3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为9：28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于 氢氧化钠溶液体积．

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