【题目】1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中,溶有该溶质0.062 57 g,若不考虑离子强度、水解等因素,则Ag2CrO4的Ksp是( )
A.3.2×10-11B.2.36×10-12C.4.24×10-8D.8.74×10-12
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【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×109]
A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)
C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105
D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___,在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。
(2)正极反应的电极反应方程式为___。
(3)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时,A极的电极反应式为___。
③若A极产生7.00gN2,则此时B极产生___LH2(标准状况下)。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子为4 mol
D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
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【题目】25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B. BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D. BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
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【题目】某温度下,向10mL0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:Ksp(NS)=4.0×10-25
A. 该温度下Ksp(MS)=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
C. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液,不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
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【题目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。25℃时,向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5
B. b点溶液中,c(NH4+) < c(CH3COOH)
C. c点溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)
D. d点水的电离程度大于c点
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